一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A．反应开始2 min内， v(B)＝0.1mol/(L·min)
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
相关试题
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
B．6~10min的平均反应速率：
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
下列离子方程式正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— |
| B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O |
| C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 |
| C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 |
2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是
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