用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为
| A．滴定管 | B．量筒 | C．容量瓶 | D．以上均不对 |
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g） △H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是 （ ）
| A．图甲可体现t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图乙可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且I使用了催化剂 |
| D．图丙可体现温度对化学平衡的影响，且Ⅱ的温度较高 |
下列说法中正确的是 （ ）
A． 与 均可以水解，故NH4HCO 3是弱电解质 |
B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水 能恰好中和 |
| C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5 |
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、 、K+、ClO－可以大量共存 |
已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 （ ）
A．Mg2++ +2Ca2++4OH－ Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B．Cu2++H2SCuS↓+2H+ |
| C．Zn2++S2－+2H2OZn（OH）2↓+H2S↑ |
| D．FeS+2H+Fe2++H2 S↑ |
下列各项叙述中，正确的是 （ ）
| A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化 |
| B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 |
| C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
| D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
、Na+、Cl－、
、S2－、
、Al3+、
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