A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g) △H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．x+y＜z
C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小
相关试题
将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是
| A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 |
| B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ |
| C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 |
| D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
下列离子方程式正确的是
| A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
| B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O |
| D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3•H2O＝AgOH↓ + NH4+ |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
| A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂 |
| B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是
| A．2Na218O2 + 2H2O＝4Nal8OH + O2↑ |
| B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
| D．K37ClO3 + 6HCl＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O |
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