反应H2(g) + I2(g) 
2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g) 
H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
| A．K1=2K2 | B．K1=K22 | C．K1= |
D．K1=K2 |
相关试题
根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
| A．导线上电子由Ag极流向石墨极 |
| B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+ |
| C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 |
| D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+ |
可逆反应A（g）+B
C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）
| A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 |
| B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 |
| C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体 |
| D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少 |
下列叙述正确的是（）
| A．若温度升高则平衡常数一定增大 |
| B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存 |
下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）
| A．纯水在25℃和80℃时的pH |
| B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+） |
| C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
| D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数 |
CO32—+H3O+
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