某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) ⇌2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时混合气体的压强与起始相比N的转化率为（ ）
| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
相关试题
根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
| A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1。 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1。 |
| C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。 |
| D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。 |
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
| A．催化剂只改变反应的正反应速率。 |
| B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。 |
| C．催化剂能够改变反应的反应热。 |
| D．催化剂不能改变反应物的转化率。 |
下列变化中一定为放热的化学反应的是
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋O2(g)==="2NO(g)" ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应 |
| D．能量变化如上图所示的化学反应 |
下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是
A．CH4(g)+ O2(g) 2H2O(l)+CO(g)ΔH1 |
| B．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH2 |
| C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3 |
| D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4 |
2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是
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