下列实验操作、现象与所得结论一致的是
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实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 |
溶液生成红褐色沉淀 |
制得Fe(OH)3胶体 |
| B |
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， |
前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀 |
KI3溶液中存在平衡：I I2＋I－ |
| C |
将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 |
酸性KMnO4溶液 褪色 |
产生了乙烯 |
| D |
蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 |
出现红色沉淀 |
蔗糖水解已水解 |
相关试题
下列说法正确的是( )
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， |
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，
则金刚石比石墨稳定
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是
| A．在该温度下平衡常数K＝1 | B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% | D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
某温度下，反应SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
| A．2 500 | B．100 | C．4×10－4 | D．2×10－2 |
aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol/L，Y减少
mol/L，Z增加
mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 ( )
| A．3∶1∶2∶1 | B．1∶3∶2∶2 | C．1∶3∶1∶2 | D．3∶1∶2∶2 |
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