(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)_________ _、____________。
（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式___________________；
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________________，装置d中所盛溶液是____________________。 
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）氟的电子排布图为___________________；
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；
（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；
（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.
| A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构 |
| B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 |
| C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 |
| D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 |
碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中
键和
键的个数之比为__________(填最简整数比)；
（2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________；
（3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.
(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B+丙烯酸
丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________
(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；
| A．Cl2 | B．淡水 | C．烧碱 | D．粗盐 |
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。
①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.
操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.
②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.
③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.
砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。
（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；
（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：
若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.
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