根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．
下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
相关试题
利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 |
B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 |
| C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 |
| D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色 |
物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
| A．水电离出的c(OH)：③>①>② |
| B．溶液的pH：②>③>① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为CO+H2O  CO2+H2 |
某有机化合物的结构简式为
，有关该化合物的叙述不正确的是
| A．该有机物的分子式为C11H12O2 |
| B．lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应 |
| C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 |
| D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 |
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