高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－
3H2↑＋FeO
。下列说法正确的是
| A．铁为阳极，H2SO4为电解液 |
| B．铁为阴极，浓NaOH为电解液 |
| C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO |
| D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气 |
相关试题
向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀｡下列有关说法错误的是
| A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol |
| B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
| C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| D．Cu､Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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