在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2
N2O4 △H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是
| A．③⑤ | B．③④ | C．②④ | D．①③ |
相关试题
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3- |
| B．在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C．由水电离出的c(H＋)＝10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3- |
| D．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是
| A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应 |
| D．反应过程中，气体的密度始终不变 |
现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
| A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
| B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH |
| C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少 |
| D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
(ⅰ) I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
| A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ |
| D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
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