(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、                    。
（2）稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的化学方程式_____                _。
（3）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表： 

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au + 6HNO3  Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	＜10^−^5
反应2	Au^3+ + Cl^− [AuCl4]^−	＞10^5

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：                       。
Ⅱ．实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：

（4）甲方案：将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g【已知有关摩尔质量：M(Cu)="64" g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) ="250" g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为                  。
（5）乙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的          （填序号）；
A．CaO      B．NaOH     C．CuCO₃     D．Cu₂(OH)₂CO₃     E．Fe₂(SO₄)₃ 
②反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，FeSO₄的作用是                            ；
（6）丙方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=           。