25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C(s)+ O2(g)====CO(g);ΔH="-393.5" kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH="+571.6" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
| D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH="-1" 400 kJ·mol-1 |
相关试题
极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为
| A．10nm | B．200nm |
| C．1000nm | D．10000nm |
常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是
| A．该离子液体可以作为电池的电解质 | |
| B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 | |
| C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3 |
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+＋H2O C2H5NH2＋H3O+ |
有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 |
| B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．若有l mol NO3－发生还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e－＝Fe3+ |
玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
| A．②③⑦ | B．③④⑤ | C．⑤⑥⑦ | D．④⑥⑦ |
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