在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
| A．Y2为0.2 mol/L | B．Y2为0.35 mol/L | C．X2为0.2 mol/L | D．Z为 0.4 mol/L |
相关试题
下列解释事实的方程式不正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 |
| B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ |
C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O  NH3·H2O+ H+ |
| D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu-2e－=Cu2+ |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有关说法不正确的是
| A．步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 达到平衡状态 |
| B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全） |
为实现下列实验目的，所用试剂合理的是
| 选项 |
实验目的 |
试剂 |
| A |
除去Fe2O3中的Al2O3 |
稀盐酸 |
| B |
验证Br2的氧化性强于I2 |
溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
| C |
检验溴乙烷中含有溴元素 |
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 |
| D |
制备Fe(OH)3胶体 |
饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
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