将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )
| A．等于0.3 mol | B．等于0.15 mol |
| C．小于0.15 mol | D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
相关试题
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
| A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正) |
| C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min) |
| D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．A电极上发生氧化反应，B为正极 |
| C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol |
实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是
| A．图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性 |
| B．图②能构成铜锌原电池 |
| C．图③利用排空气法收集二氧化碳 |
| D．图④检查装置气密性 |
常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32－、ClO— |
| B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－ |
| C．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－ |
| D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－ |
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