氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1①
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH2②
3O2(g)===2O3(g) ΔH3③
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
| A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 | B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 |
| C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 | D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 |
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)符合图所示。则下列叙述正确的是（）
| A．a＋b<c＋d；正反应吸热 |
| B．a＋b>c＋d；正反应放热 |
| C．a＋b<c＋d；正反应放热 |
| D．a＋b>c＋d；正反应吸热 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ |
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列关于LiFePO4电池的说法正确的是（）
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