高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法不正确的是（ ）
| A．高铁酸钠中铁显+6价 |
| B．湿法中FeO42—是氧化产物 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
相关试题
下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)△H=" -1367.0" kJ/mol(燃烧热) |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)△H=" -" 57.3kJ/mol(中和热) |
| C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)△H= -269.8kJ/mol(反应热) |
| D．2NO2==O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反应热) |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
| C．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol |
| D．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 |
| B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 |
| C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol·L－1·s－1 |
| D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)＝2Z(g) |
现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/mL |
c/（mol•L-1） |
V/mL |
c/（mol•L-1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
粤公网安备 44130202000953号