醛可以跟亚硫酸氢钠的饱和溶液发生加成反应,生成物是水溶性的α羟基磺酸钠:反应是可逆的,在通常条件下有70%~90%向正反应方向转化。(1)若溴苯中混有杂质苯甲醛,欲将此杂质全部除去,可采用的试剂是__________________,其分离方法为__________________。(2)若在水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为________,将该转化产物分离出来的常用方法是________。
已知下列反应 : H2(g)=2H(g)ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol 2H(g)+O(g)=H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l)ΔH4=-Q4 kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l);ΔH5=-Q5 kJ/mol 试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系:
某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示 (1)该反应是热反应,反应热ΔH0 (2)反应的活化能为 (3)对反应体系加热,提高了活化分子数增多,反应速率加快;在反应体系中加入催化剂,降低了活化分子数增多,反应速率大大地加快。(2、3两问用E1、E2、填空)
热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、; (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率(大、小、相等)。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。 (1)反应开始进行时,反应速率加快的原因是(要求写出化学方程式); (2)反应后期,反应速率下降的原因是。