醛可以跟亚硫酸氢钠的饱和溶液发生加成反应,生成物是水溶性的α羟基磺酸钠:反应是可逆的,在通常条件下有70%~90%向正反应方向转化。(1)若溴苯中混有杂质苯甲醛,欲将此杂质全部除去,可采用的试剂是__________________,其分离方法为__________________。(2)若在水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为________,将该转化产物分离出来的常用方法是________。
正确书写下列化学反应的离子方程式 (1)Cl2和石灰乳的反应:_______________________________________________; (2)把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合:________________________________________; (3)向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:______________________________________________; (4)工业制粗硅的化学方程式:_____________________________________________________; (5)将盐酸滴入Fe(NO3)2溶液中:___________________________________________________。
(10分) 1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则: (1)反应中消耗HNO3______mol,转移电子______mol。 (2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L。(标况) (3)向收集到的气体中通入ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器。
(14分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题:
(1)写出下列元素符号:⑴,⑹。 (2)在这些元素中,最不活泼的元素的结构示意图是。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为;碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为。 (4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中,离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。 (5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂,该物质中存在的化学键有。 (6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程:。
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数逐渐增大,原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置是__________。 (2)甲物质的电子式是__________。 (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是。 (4)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程。
有H、C、O、Cl、Na五种元素。 (1)由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________,由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种) (2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物的化学式_____________,共价化合物的化学式______________________。(组成元素不能完全相同)(各写2种)