由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
| A．Na | B．Mg | C．Al | D．Zn |
相关试题
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa 下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 |
| D．在101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1 |
周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是
| A．主族序数等于原子最外层电子数 |
| B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数 |
| C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4) |
| D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4) |
与图像有关的叙述，正确的是
| A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 |
| B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1 |
| C．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
| D．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ |
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是
| A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
| B．NH5中既有共价键又有离子键 |
C．NH5的电子式为 |
| D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
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