做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是( )
| A．该反应的氧化剂是C2O42- |
| B．该反应右边方框内的产物是OH- |
| C．该反应电子转移总数是5e- |
| D．配平该反应后，H+的系数是16 |
相关试题
下列与滴定实验有关的说法中正确的是
| A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 |
| B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 |
| C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 |
| D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
| A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH- |
| C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子 |
| D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+ |
下列有关电离或离子方程式中，正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ |
| B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2-=== HgS↓ |
C．用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
D．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O  H3O+ + S2- |
水的电离过程为H2O
H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．水的电离是一个放热过程 |
| B．35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L |
| D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变 |
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