A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子，B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。
（1）将B、M的元素符号分别填在相应的空格内。
（2）在B、M、D、E四种元素的最简单的氢化物中，分子间存在氢键_____________ _______________(填化学式)。
（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种结构可分别表示为A2M—MA2(对称)和BA3—MA2(不对称)，请根据所学的知识试这写出上述18电子分子间的氧化还原反应
（4）D存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为________＋________ H2O 
________＋________＋________。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是 ；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是 ；
（3）用电子式表示X的形成过程___________________ __ __；
（4）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
| A．该反应已停止 | B．该反应为可逆反应 |
| C．3v(H2)=2v(NH3） | D．c(H2）：c(N2）：c(NH3）=" 7" ：9 ：2 |
（5）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1mol N2与H2反应完全转化为NH3应_________热量（填“吸收”或“放出” ）。
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第________周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的化学式________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________________。
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