下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号）
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出 |
| B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 |
| C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 |
| D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中 |
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
I．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
J．存放氯化亚铁溶液的试剂瓶则加些铁粉和稀盐酸
K．在实验室中常用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气。
酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题
| 化合物 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 |
10-17 |
10-17 |
10-39 |
（1） 酸性锌锰干电池的负极反应为_________
（2） 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式__________
（3） 维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn g。（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）
（4） 用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：
①加入足量稀硫酸和_________溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L
②调节溶液的pH为____到____之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀。
氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是
（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的______________(填化学式)和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,解释其原因
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式_________________
如下图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml(都已换算成标况下的体积)，回答下列问题：
（1）M溶液可能是 （填序号）。
A．KCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．KNO3溶液 D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为 ，此时向溶液中加入________克_________可以使溶液完全复原。
（3）滤纸丙上m点附近变为_____色，n点附近变为_____色，
（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式__________
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。某电极的工作原理如左下图所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
（1） 放电时，该电极为_____极，电极反应为__________________________
（2） 充电时该电极连接外接电源的______极
（3） 放电时，电池负极的质量_______(减少、增加、不变)
（4） LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如右上图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。阴极区电解液为__________溶液（填化学式），离子交换膜应使用__________(阳、阴)离子交换膜。
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