A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素A不能与元素B形成化合物
C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
相关试题
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为()
A．404 B．260 C．230
D．200
下
列说法或表示方法中正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ |
有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时
当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（）
| A．NaNO3 | B．Cu(NO3)2 | C．Al(NO3)3 | D．Ag NO 3 |
下列描述中，不符合生产实际的是（）
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
2SO3；△H=－196.6kJ/mol
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