下列关于离子共存或离子方程式的解释正确的是
| A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ |
| C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－ |
| D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能大量共存Na＋、K＋、NH4＋、NO3－ |
相关试题
对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 |
下图为某化学反应速率—时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)DH＜0 |
| B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g)DH＜0 |
| C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)DH＞0 |
| D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g)DH＞0 |
在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A．2HI（g） H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大 |
| B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 |
| C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小 |
| D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)DH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1 |
| C．常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) DH＝－1400 kJ·mol－1 |
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