下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
相关试题
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则下列分析不正确的是
| A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 |
| B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－6 |
| C．使用该漂白剂的最佳pH为3 |
| D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2) + 2c(H+) = c(ClO2－) + 2c(OH－) |
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
| A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H＝－28.5 kJ·mol－1 |
| B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ |
| C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1 |
| D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1 |
下列实验装置图合理的是
A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ |
| B．装置②验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
| C．装置③可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
| D．装置④能构成锌铜原电池 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体X |
试纸变蓝 |
X为Cl2 |
| B |
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
原溶液中定含SO42- |
| C |
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 |
X产生氢气的体积比Y多 |
金属性：X＞Y |
| D |
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 |
红色逐渐褪去 |
Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
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