常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
| A．O2 | B．Cl2 | C．CO2 | D．CH4 |
下列判断错误的是
| A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 | B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．18g D2O含有的电子数为10NA |
| B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA |
| C．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA |
| D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为NA |
已知给煤炭加氢可发生反应：
。在VL的容器中投入
碳（足量），同时通入
，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．上述正反应为放热反应 |
B．在 、1200K时，图中X点 |
C．在 、800K时，该反应的平衡常数为 |
D．工业上维持6MPa1000K而不采用 1000K，主要是因为前者碳的转化率高 |
△
，且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是
键所需的能量为
，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
△
中通入
，发生反应时放热
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