将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 
2HBr（g）
平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
| A．a＞b | B．a=b | C．a＜b | D．无法确定 |
相关试题
常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（）
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ |
常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |
某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）
| A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
| B．溶液的导电性：b＞a＞c |
| C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 |
| D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ |
已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝ 7 |
C．混合溶液中，c(H＋) ＝ mol/L |
| D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
粤公网安备 44130202000953号