（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。则Cl－Cl键的键能为 kJ∙mol—1
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H
为 （用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是 。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g） △H2=-196kJ/mol
H2（g）+
O2（g）==H2O（l） △H3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H= 。
（3）欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。
（2）①甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可）
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。
若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。
（每空2分，共8分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应
物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素；②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物；③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C的浓溶液与固体J在加热条件下反应生成A、L以及水；④E为淡黄色化合物，E与L或水反应都能生成R；⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成白色胶状沉淀H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，
回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（
2）写出下列反应的离子方程式：
①G中通入过量CO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（每空1分，共6分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来。
| 物质组 |
不属于同类物质 |
| （1）Mg、O2、I2、NO |
|
| （2）NaOH、Na2CO3、CH4、CaO |
|
| （3）HClO、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3 |
|
| （4）CO、SO2、CO2、SO3 |
|
| （5）Ca(HCO3)2、Na2CO3、AgNO3、BaSO4 |
|
| （6）水、液氯、氨水、水银 |
|
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；
H
上述反应中，副产物矿渣可用来
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
请配平该离子方程式。
粤公网安备 44130202000953号