将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）

A．液滴中的Cl^﹣由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e^﹣═4OH^﹣

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2+由a区向b区迁移，与b区的OH^﹣形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu^2+