海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：
下列有关说法不正确的是
| A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应 |
| B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液 |
相关试题
燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
| A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O |
| B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变 |
| D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O |
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
| A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（ ）
| A．甲装置中锌为负极，发生还原反应 |
| B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 |
| C．乙装置中铁极为阳极，电极反应式为： 2Na＋＋2e－=2Na |
| D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |
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