下列判断合理的是( )
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大
| A．只有②⑥ | B．只有②⑤ | C．只有①②⑤⑥ | D．只有②③④⑤ |
相关试题
实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L
）随时间的变化如下表：
| 时间（min） |
HCOOH |
CH3CH2OH |
HCOOCH2CH3 |
H2O |
| 0 |
0.3 |
0.7 |
0 |
0.3 |
| 10 |
0.23 |
a |
b |
c |
| 20 |
0.2 |
0.6 |
0.1 |
0.4 |
有关物质在101.3KPa时沸点如下：
| HCOOH |
CH3CH2OH |
HCOOCH2CH3 |
H2O |
|
| 沸点（℃） |
101 |
78.5 |
54 |
100 |
该反应的化学平衡常数表达为K=
；有关下列叙述不正确的是
A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B．表中a应该等于0.63 mol・L
C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
| 选项 |
物质转化关系 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| A |
 |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al |
Al(OH)3 |
| B |
Na2O |
Na2O2 |
Na |
NaOH |
|
| C |
CH2=CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
CH3COOH |
|
| D |
NO |
NO2 |
N2 |
HNO3 |
某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ |
| C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量 |
| D．反应物的总能量低于生成物的能量 |
短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
| A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
| B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y |
| C．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低 |
| D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 |
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