某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4．6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40．6g，则该结晶水合物的化学式是（ ）
| A．MgCl2·7H2O | B．MgCl2·2H2O | C．MgCl2·6H2O | D．MgCl2·5H2O |
相关试题
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是
| A．溶液的质量减小程度：乙＜甲 |
| B．溶液的导电能力变化：甲＞乙 |
| C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙 |
D．电极反应式：甲中阳极： －2e → Cl2↑，乙中正极： + 2e → Cu |
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2] n [NaOH]=1:2 |
| B．横坐标轴上p点的值为90 |
| C．b点时溶质为NaHCO3 |
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→ H2O+CO32-，CO2 H2O+ CO32-→2HCO3- |
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是
| A．2.1g | B．2.6g | C．3.8g | D．5.1g |
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3
H2O
[Ag(NH3)2]
+2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq) Cl-(aq) |
| B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 |
| C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 |
| D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
pC(OH-)
2pC(Ba2+)相关知识点
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