降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生
反应：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
应是       （填“吸热”或“放热”）反应。

②500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数为           。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为     ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。