在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
相关试题
X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )
| A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 |
| B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 |
| C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 |
| D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键 |
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（）
A．原子半径：B>C>A
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
C．C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
下列化学用语的理解正确的是（）
A．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ |
B．电子式为：  可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
C．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
| D．铬元素的价电子排布式为3d44s2 |
下列叙述中，正确的是（）
| A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
| B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 |
| C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° |
| D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏 |
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