根据所学的化学知识判断下列说法正确的是
工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )
已知299 K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是( )
合成氨所需要的氨气可由煤与水反应制得,其中有如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H>0. 欲提高CO的转化率可采用的方法是( ) ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g),利用这一反应的原因是( )