(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。则:(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 (2)HNO3的物质的量浓度为 。
称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物,用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后,称得质量为9.85g,高温灼烧此沉淀物,得到7.65g固体,在滤液中加入足量铵盐后加热,得到4.48dm3气体(标准状况)。在此溶液中再加入盐酸,未见气体生成,求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。
将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时,测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体,跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应,并收集到 672mLCO2气体(标准状况下)求: (1)此混合物中NaHCO3的质量百分含量; (2)所用盐酸的物质的量浓度。
烷烃在足量的氧气中燃烧,生成x mol二氧化碳和 1 mol水,则x的取值范围是____;苯的同系物在足量的氧气中燃烧,生成y mol二氧化碳和1 mol水,则y的取值范围是____。
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。 (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。
硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时,在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L