(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________。
（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为___________________________。
（3）由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________。
（4）F 单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________。
（1）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。
（2）在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。（填化学式）
五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A： B： C： D： E：
（2）A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是 ；B氢化物的沸点 E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是 。
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有 ；
②含有非极性键的离子化合物 （用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子 （用电子式表示）
现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是： 。
（2）A的电子式是 。
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式 。
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式 。
第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
（2）硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： （共4分）
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________
（4）10号元素E值较大的原因是___________________
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