X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Y在周期表中的位置是__________________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________.。
（2）W与P可形成一种个数比为1:2的化合物的电子式是___________________________。
（3）Y与P形成的化合物溶液显___性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是_________________。
（4）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是__________________；
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学方程式_________________；若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约是____________个。
已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。A与溴的四氯化碳溶液反应生成B。Ａ～Ｆ有如下的转化关系：
（1）写出以下反应的反应类型：
A生成C的反应： ；C和E反应生成F： ；
（2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：
A生成B： ；
C生成D： ；
C和E反应生成F： ；
（1）写出乙酸分子中官能团的电子式： 。
（2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是： （填名称）
（3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是 。
① CH2=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③ CH2=CHCH2OH
④ CH3CH2CH2OH ⑤ HOCH2CH2CH2-
（4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）： 
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；
⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应
(8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2
2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。
 压强（MPa） 氨的含量温度（℃） |
0.1 |
10 |
30 |
60 |
100 |
| 200 |
0.153 |
0.815 |
0.899 |
0.954 |
0.988 |
| 300 |
0.022 |
0.520 |
0.710 |
0.842 |
0.926 |
| 400 |
0.004 |
0.251 |
0.470 |
0.652 |
0.798 |
分析上表数据,回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： 。
（3）
欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：
在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为： ；原电池总反应的离子方程式： ；
（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为： ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为： L。
恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物
；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
的化学键类型是： ．
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