氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
相关试题
在强酸性的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Ag+、 、Cl- |
B．Mg2+、 、、Cl- |
| C．Ba2+、K+、S2-、Cl- | D．Zn2+、Na+、、 |
下列离子方程式正确的是( )
| A．澄清石灰水中通少量CO2 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O |
| B．石灰乳中加稀盐酸 OH-+H+====H2O |
C．碳酸氢钠溶液中加稀H2SO4 +H+====CO2↑+H2O |
| D．铁加稀盐酸 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ |
判断下列说法是否正确：
（1）Ba2++
====BaSO4↓，表示所有钡盐与硫酸或硫酸盐的反应（ ）
（2）2H++
====H2O+CO2↑，表示所有酸与碳酸盐的反应（ ）
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应： + ==== +H2O+CO2↑ |
| B．硫酸与氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O |
| C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+====Zn2++H2↑ |
| D．氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+====H2O |
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