I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) +2B(s)
yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压    ②增大A的浓度    ③增大C的量  
④升温    ⑤降温             ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡II的平衡常数为K₂，则K₁______K₂（填“>”、“=”或“<”）。
II. 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。