在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3， 则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )
| A．△H1=△H2=△H3 | B．2△H3=△H2>△H1 |
| C．△H3>△H2>△H1 | D．2|△H3|=|△H2|>|△H1| |
相关试题
有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
| A．硫酸根离子的质量分数是19.2% |
| B．溶质的质量分数是24.0% |
| C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L |
| D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 |
常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是
| A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ |
| B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+ |
| C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、NO3－ |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．8g18O2含有的中子数为5N A |
| B．1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA |
| C．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA |
| D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
| A．正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+ |
| B．左边烧杯中溶液的红色变浅 |
| C．Pt电极上有气泡出现 |
| D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe |
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