电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的实验现象是 。
②电解NaCl溶液的离子方程式是 。
③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将___________（填“增大”或 “减小”或“不变”） 。
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是______________。
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。
坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。
（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。
（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。
（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一。
下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：
| 品名 |
××× |
| 配料 |
①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 |
配料中，富含维生素的是__________（填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是_______，富含油脂的是__________。
粤公网安备 44130202000953号