(12分). A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： 。
工．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，
溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：_________
（2）常温下，向20 ml0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的微粒(CO2)因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
②已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2:1时，溶液的pH= 。
Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
（1）向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr(OH) 3]=6.3×10－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol／L的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 ml）。计算废水中铬元素总浓度_______（单位：mg/L，写出计算过程）。 已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O32-+7H2O= Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+ S2O32-= 2I-+ S4O62-
“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。
Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（ DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=—90.7KJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=—23.5KJ/mol
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=—41.2KJ/mol
回答下列问题：
（1）则反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) 的ΔH =______KJ/mol；
（2）将合成气以甲n（H2）／n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3 (g）+H2O(g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．△H<O
B．P1< P2<p3
C．若在p3和316℃时，起始n(H2）／n( CO）= 3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%
（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图
a电极的电极反应式为：
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数
（CO2）随时间t变化曲线如图。
请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO） 。
（2）b点时化学平衡常数Kb= 。
（3）下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd
将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A (g) +B(g) 
2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 mol·L-1，测得D的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1，则平衡时A的物质的量浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x的值为 。
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）常温下，0.10 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+) 0.10 mol/L(填“＞”、“＜”、“=”)。
CH3COOH在水溶液中的电离方程式为
（3）将浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO－）___c（Na+）。(填“＞”、“＜”、“=”)。
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