下列说法错误的是
| A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 |
| C．化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 |
| D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 |
| C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |
下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置 的分析正确的是
| A．图1装置中的铁电极发生还原反应 |
| B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低 |
| C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2 |
| D．两装置都可用于防止铁被腐蚀 |
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
| A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y |
| B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 |
| C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 |
| D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y |
下列说法正确的是
A．已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1； S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2 |
| C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1； CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1 |
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1
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