下列变化能够实现的是()①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化

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下列变化能够实现的是(         )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸         ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性     ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深      ⑥有单质生成的非氧化还原反应

A．全部

B．只有①③⑤

C．只有②④⑥

D．只有①②③④

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莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)

C．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-) = 2∶1∶2

D．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe³^＋、SO₄^2-、H^＋

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，加热、蒸发得到NaOH晶体

B．向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

C．向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D．加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

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用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是

A．4.3～9.7

B．3.3～10.7

C．6.9～7.1

D．6～8

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20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是

A．通入适量的H₂S气体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．加入适量的CuSO₄固体	D．加入适量水

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