NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（ ）
| A．产生氮气为5.6 L |
| B．有0.3 mol NO被氧化 |
| C．生成氧化产物2.8 g |
| D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 2 |
相关试题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、 |
| B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ |
| C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ |
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、 、 |
在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁
④在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨
⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol·L—1的硫酸中
⑥将足量Ca(ClO) 2投入到20mL 10mol·L—1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL 12mol·L—1的硝酸中
| A．②④⑥⑦ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥ | D．①②③ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2++3H2O |
| C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O |
| D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O |
粤公网安备 44130202000953号