已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
相关试题
从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是
| A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 |
| B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 |
| C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 |
| D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000 ℃
①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容
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