（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：
I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60） ②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3） ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑥淀粉和纤维素 ⑦
（1）是同素异形体的是______________，（填序号，下同）（2）是同位素的是___________，
（3）是同分异构体的是___________， （4）是同一物质的是___________。
II.下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________
（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________
III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
除杂试剂：
| A．盐酸 | B．酸性高锰酸钾 | C．氢氧化钠溶液 | D．(浓)溴水 |
E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl
分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤
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被提纯的物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
| (1) |
酒精（水） |
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| (2) |
乙烷(乙烯) |
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| (3) |
硬脂酸钠溶液（甘油） |
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| (4) |
苯（苯酚） |
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| (5) |
SiO2（Al2O3） |
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已知乙烯能发生以下转化：
高考资
（1）乙烯的结构式为： 。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③： 反应类型：
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
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① |
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② |
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| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
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⑩ |
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⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素是
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。高考资⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
⑸写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
近期石油价格暴涨，有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1）可用改变汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如加入CH3OC（CH3）3生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间的连接形式有_______（填写编号）。
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是___________（填写编号）
①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④ 4个碳氢键是完全等价的
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以每小时50 km的速度行使了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是_______________（填写编号）。
①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③ 光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是_________________________（写出其中一个）。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
①写出A的电子式________________________。
②B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。
③写出下列反应的反应类型：①____________，②_____________，④______________。
④写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
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