等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )
| A．平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
| B．达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) |
| C．达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
相关试题
已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
| A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol |
| B．H2(g)的燃烧热△H ="-241.8" kJ/mol |
| C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 |
| D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是
| A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 |
| B．化合物X2W比化合物X2Y稳定 |
| C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 |
| D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢 |
| C．图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 NA |
| B．8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3 NA |
| C．25℃时，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有氢离子数目为0.l NA |
| D．7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2NA |
OH发生酯化反应所得混合液中，
原子只存在于水分子中
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