等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )
| A．平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
| B．达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) |
| C．达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
相关试题
在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
| t /min |
0 |
2 |
4 |
6 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为
| A．C2H6O2 | B．C2H4O |
| C．C2H6O | D．C2H6 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＜T＜X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T |
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是
A．Cu +2H2SO4(浓)  CuSO4 +SO2↑+2H2O |
| B．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ |
| C．Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O |
| D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑ |
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