(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为 ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
| C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡
其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。
| A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
| D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④ 将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀。 |
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
| 实验步骤 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
|
|
|
C |
D |
|
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系： ，Cl、S非金属性强弱关系： 。
(14分）4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。
（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是 。
（3）反应需要搅拌12h，其原因是 。
（4）本次实验产率为 （百分数保留一位小数）
（5）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，用 （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离。
(10分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是______________________________________。
（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
| 实验序号 |
体积V/mL |
时间/s |
|||
| Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
碘水 |
水 |
||
| ① |
10.0 |
2.0 |
4.0 |
0.0 |
t1 |
| ② |
8.0 |
2.0 |
4.0 |
2.0 |
t2 |
| ③ |
6.0 |
2.0 |
4.0 |
Vx |
t3 |
（4）表中Vx＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是__________________________。
我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．生石灰 | D．双氧水 |
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式__________________________。
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