完成下列问题(1)羟基的电子式 ,二氧化碳的电子式 ,乙酸中官能团的名称 丁烷同分异构体的结构简式 (2)苯和浓HNO3反应的化学方程式 ,反应类型为 .
由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)基态Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因: 。 (2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于 晶体。 (3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过 3CH4+2(HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。 ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。(填标号)
②1个(HB=NH)3分子中有 个σ键。 (4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为 。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为 。
如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题: (1)甲烷燃料电池负极反应式是 ; (2)石墨(C)极的电极反应式为 ; (3)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ,丙装置中阴极析出铜的质量为________g ; (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。 若用于制漂白液,a为电池的________极,电解质溶液最好用________;若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液,阳极选用________作电极。
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。 (1)写出W的原子结构示意图: 。 (2)将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。 (3)已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 ③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ·mol-1 则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。 (4)ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。 (5)利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式___________。 (6)将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。 ①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。 ②a点溶液中,c(Na+): c(Cl-)=_______________。
软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时,MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________。(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+,相关反应的离子方程式为________。(3)“滤渣1”的主要成分是__________,“调pH至5~6”所加的试剂是_________(填“石灰水”或“稀硫酸”)。(4)根据下表数据,选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成),物质A的化学式为________。
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是________。
氨的合成是最重要的化工生产之一。 I.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法: ①用焦炭跟水反应:C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g); ②用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+ H2O(g)CO (g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图,则方法②中反应的ΔH=_____________。 Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应: 3H2(g)+ N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:
(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (2)甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、<或=) (3)乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 (注明单位)。 (4)分析上表数据,下列关系正确的是________。 a.2c1=3mol/L b.ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2 (5)该温度下,容器乙中,该反应的平衡常数K=____ __(用分数表示)(mol/L)-2。